PORTAL BANGKA BELITUNG- Artikel ini menyediakan rangkuman kimia kelas 11 mengenai Bab 1 teori atom bohr dan mekanika kuantum untuk siswa siswi SMA.
Sebagai referensi belajar bagi peserta didik artikel ini telah disediakan rangkuman mapel Kimia mengenai teori atom bohr dan mekanika kuantum.
Pelajari segera mengenai materi pokok pada rangkuman mapel Kimia kelas 11 ini, sebagai referensi pembelajaran.
Baca Juga: Rangkuman Kimia Kelas 11 Bab 6 Teori Asam Basa, Pelajari Selengkapnya
Rangkuman mapel Kimia kelas 11 semester 1 mengenai teori atom bohr dan mekanika kuantum untuk membantu peserta didik.
Dengan adanya rangkuman Kimia tentang teori atom bohr dan mekanika kuantum, dapat meningkatkan pengetahuan belajar peserta didik.
Berikut tersedia rangkuman Kimia kelas 11 Bab 1 semester 1, pelajari segera rangkuman singkat ini cocok sebagai bahan ajar.
Baca Juga: Rangkuman Kimia Kelas 11 Bab 7 Semester 1 Materi pH Larutan Asam Basa, Pelajari Selengkapnya
1. Menunurt Rutherford–Bohr atom terdiri dari inti atom dan elektron. Di dalam inti atom terdapat partikel proton dan neutron, sedangkan elektron mengelilingi inti atom pada tingkat-tingkat energinya.
2. Teori atom Bohr pada prinsipnya menjelaskan bahwa elektron dalam
atom mempunyai tingkat energi tertentu atau elektron bergerak mengelilingi inti dalam lintasan tertentu. Selanjutnya teori ini disempurnakan oleh Schrodinger dan Heisenberg menjadi teori mekanika kuantum.
Baca Juga: Rangkuman Mapel Kimia Kelas 11 Bab 4 Materi Tentang Laju Reaksi, Pelajari Selengkapnya
3. Menurut teori mekanika kuantum, elektron mengelilingi inti pada orbital-orbital. Tingkat energi elektron dinyatakan dengan bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama (n), azimut (l), dan magnetik (m). Perputaran elektron pada sumbunya dinyatakan dengan bilangan kuantum spin (s).
4. Bilangan kuantum utama menyatakan kulit elektron, bilangan kuantum azimut menyatakan subkulit, bilangan kuantum magnetik menyatakan arah orbital dan jumlah orbital pada subkulit, serta bilangan kuantum spin (s) menyatakan arah perputaran elektron pada sumbunya. Orbital s berbentuk bola, orbital l berbentuk balon terpilin.
5. Susunan elektron dalam orbital sesuai tingkat energinya disebut konfigurasi elektron. Penyusunan konfigurasi elektron harus mengikuti prinsip Aufbau, prinsip larangan Pauli, dan aturan Hund.
Baca Juga: Rangkuman Kimia Kelas 11 Bab 2 Bentuk Molekul dan Gaya Antarmolekul, Pelajari segera
6. Dari suatu konfigurasi elektron kita dapat menentukan golongan dan periode unsur atom tersebut dalam tabel periodik.
Demikianlah rangkuman kimia kelas 11 mengenai Bab 1 teori atom bohr dan mekanika kuantum untuk siswa siswi SMA. ***